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2021年广东高考化学试题【word精校版】

2023-01-11 09:19

 

2021年广东省普通高中学业水平选择性考试

化学

可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56

一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1. 今年五一假期,人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是()

选项

A

B

C

D

文物

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名称

铸客大铜鼎

河姆渡出土陶灶

兽首玛瑙杯

角形玉杯

2. 广东有众多国家级非物质文化遗产,如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是()

A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B. 冲泡工夫茶时茶香四溢,体现了分子是运动的

C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

3. “天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是()

A. 煤油是可再生能源

B.

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燃烧过程中热能转化为化学能

C. 火星陨石中的

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质量数为20

D. 月壤中的

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与地球上的

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互为同位素

4. 化学创造美好生活。下列生产活动中,没有运用相应化学原理的是()

选项

生产活动

化学原理

A

用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜

聚乙烯燃烧生成

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B

利用海水制取溴和镁单质

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可被氧化、

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可被还原

C

利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

氢氟酸可与

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反应

D

公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆

钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图1所示,关于该化合物说法不正确的是()

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A. 属于烷烃

B. 可发生水解反应

C. 可发生加聚反应

D. 具有一定的挥发性

6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()

选项

劳动项目

化学知识

A

社区服务:用84消毒液对图书馆桌椅消毒

含氯消毒剂具有氧化性

B

学农活动:用厨余垃圾制肥料

厨余垃圾含

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等元素

C

家务劳动:用白醋清洗水壶中的水垢

乙酸可由乙醇氧化制备

D

自主探究:以油脂为原料制肥皂

油脂可发生皂化反应

7. 测定浓硫酸试剂中

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含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取

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待测液,用

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溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为()

A.

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 B.

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 C.

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 D.

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8. 鸟嘌呤(

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)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用

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表示)。已知

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水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()

A.

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水溶液的

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B.

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水溶液加水稀释,

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升高

C.

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在水中的电离方程式为:

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D.

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水溶液中:

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9. 火星大气中含有大量

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,一种有

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参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时()

A. 负极上发生还原反应B.

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在正极上得电子

C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能

10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是()

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A.

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可与

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反应生成

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B.

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既可被氧化,也可被还原

C. 可将

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加入浓碱液中制得

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的胶体

D. 可存在

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的循环转化关系

11. 设

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为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.

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含有

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键的数目为

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B.

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的盐酸含有阴离子总数为

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C.

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混合后的分子数目为

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D.

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与足量

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反应生成的

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分子数目为

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12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()

选项

操作或做法

目的

A

将铜丝插入浓硝酸中

制备

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B

将密闭烧瓶中的

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降温

探究温度对平衡移动的影响

C

将溴水滴入

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溶液中,加入乙醇并振荡

萃取溶液中生成的碘

D

实验结束,将剩余

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固体放回原试剂瓶

节约试剂

13. 一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中,

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的原子核只有1个质子;元素

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原子序数依次增大,且均位于

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的下一周期;元素

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的原子比

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原子多8个电子。下列说法不正确的是()

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A.

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是一种强酸

B. 非金属性:

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C. 原子半径:

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D.

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中,

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的化合价为+2价

14. 反应

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经历两步:①

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;②

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。反应体系中

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的浓度

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随时间

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的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是()

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A.

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的变化曲线

B.

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时,

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C.

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时,

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的消耗速率大于生成速率

D.

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后,

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15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()

A.

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放入水中:

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B.

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通过灼热铁粉:

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C. 钢丝插入热的浓硫酸中:

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D.

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通入酸性

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溶液中:

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16. 钴(

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)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是()

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A. 工作时,Ⅰ室和Ⅱ室溶液的

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均增大

B. 生成

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,Ⅰ室溶液质量理论上减少

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C. 移除两交换膜后,石墨电极上发生的反应不变

D. 电解总反应:

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二、非选择题:共56分。第17~19题为必考题,考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:共42分。

17.(15分)

含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是

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)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取

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的化学方程式为___________。

(2)实验室制取干燥

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时,净化与收集

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所需装置的接口连接顺序为___________。

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(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯水中

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存在的操作及现象是___________。

(4)某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务通过测定溶液电导率,探究温度对

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溶解度的影响。

②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大。

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时,

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③提出猜想猜想a:较高温度的

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饱和溶液的电导率较大。

猜想b:

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在水中的溶解度

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④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的

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饱和溶液),在设定的测试温度下,进行表1中实验1~3,记录数据。

表1

实验序号

试样

测试温度/

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电导率/

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1

Ⅰ:

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饱和溶液

25

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2

Ⅱ:

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饱和溶液

35

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3

Ⅲ:

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饱和溶液

45

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⑤数据分析、交流讨论

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饱和溶液中,

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__________

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实验结果为

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。小组同学认为,此结果可以证明③中的猜想

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成立,但不足以证明猜想

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成立。结合②中信息,猜想

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不足以成立的理由有_______________。

⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想

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,在实验1~3的基础上完善方案,进行实验4和5。请在答题***完成表2中内容。

表2

实验序号

试样

测试温度/

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电导率/

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4

__________

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5

__________

__________

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⑦实验总结根据实验1~5的结果,并结合②中信息,小组同学认为猜想

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也成立。猜想

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成立的判断依据是____________。

18.(13分)

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(

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)、钼(

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)、镍(

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)等元素的氧化物,一种回收利用工艺的部分流程如下:

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已知:

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时,

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;该工艺中,

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时,溶液中

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元素以

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的形态存在。

(1)“焙烧”中,有

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生成,其中

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元素的化合价为____________。

(2)“沉铝”中,生成的沉淀

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为______________。

(3)“沉钼”中,

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为7.0。

①生成

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的离子方程式为__________。

②若条件控制不当,

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也会沉淀。为避免

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中混入

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沉淀,溶液中

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___________(列出算式)时,应停止加入

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溶液。

(4)①滤液Ⅲ中,主要存在的钠盐有

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为___________。

②往滤液Ⅲ中添加适量

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固体后,通入足量______________(填化学式)气体,再通入足量

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,可析出

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(5)高纯

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(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示,图中所示致密保护膜为一种氧化物,可阻止

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刻蚀液与下层

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(砷化镓)反应。

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①该氧化物为___________。

②已知:

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同族,

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同族。在

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与上层

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的反应中,

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元素的化合价变为+5价,则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

19.(14分)

我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。

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重整是

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利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:

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(1)根据盖斯定律,反应

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______________(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有__________。

A. 增大

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的浓度,反应

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的正反应速率都增加

B. 移去部分

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,反应

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的平衡均向右移动

C. 加入反应

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的催化剂,可提高

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的平衡转化率

D. 降低反应温度,反应

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的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下,

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分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分_________步进行,其中,第________步的正反应活化能最大。

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(4)设

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为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为

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)除以

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)。反应

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(温度的倒数)的变化如图8所示。

①反应

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中,属于吸热反应的有__________(填字母)。

②反应

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的相对压力平衡常数表达式为

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__________。

③在图8中

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点对应温度下、原料组成为

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、初始总压为

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的恒容密闭容器中进行反应,体系达到平衡时

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的分压为

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。计算

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的平衡转化率,写出计算过程。

(5)

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用途广泛,写出基于其物理性质的一种用途:____________________。

(二)选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题

计分。

  1. [选修3:物质结构与性质](14分)

很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

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(1)基态硫原子价电子排布式为。

(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为。

(3)汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第ⅡB族。

(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有。

A. 在I中S原子采取sp3杂化B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大

C. 在Ⅲ中C-C-C键角是180°D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键

E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

(5)汞解毒剂的水溶性好,有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比,水溶性较好的是。

(6)理论计算预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑

绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb

取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶

胞单元,理由是。

②图9c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为;该晶胞中

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粒子个数比Hg:Ge:Sb =。

③设X的最简式的式量为Mr,则X

晶体的密度为g/cm3(列出

算式)。

 

 

 

 

21. [选修5:有机化学基础](14分)

天然产物Ⅴ具有抗疟活性,某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略,

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表示

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):

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(1)化合物Ⅰ中含氧官能团有____________(写名称)。

(2)反应①的方程式可表示为:

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,化合物

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的分子式为__________。

(3)化合物Ⅳ能发生银镜反应,其结构简式为__________。

(4)反应②③④中属于还原反应的有___________,属于加成反应的有___________。

(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中,同时满足如下条件的有___________种,写出其中任意一种的结构简式:__________。

条件:

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)能与

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反应;

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)最多能与2倍物质的量的

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反应;

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)能与3倍物质的量的

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发生放出

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的反应;

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)核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子;

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)不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。

(6)根据上述信息,写出以苯酚的一种同系物及

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为原料合成

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的路线__________(不需注明反应条件)。