高中所有的化学方程式及现象汇总
高中复习方程式最重要，下面整理了一些常用的各类方程式供大家参考，包括金属单质、非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式、等各种高中化学方程式：非金属单质非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H
在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。下面是高考备考网小编收集整理的高中化学方程式总结：原电池反应，供参考。
高中化学原电池反应方程式总结：
原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)
离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁碳电池：Fe—C(H2CO3)
Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)
C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)
离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)
铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)
Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)
C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)
化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)
铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)
Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)
化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)
干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl
Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)
化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
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(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电
Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)
PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)
化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(浓硫酸)充电
Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)
PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)
化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
(-)Li–e-==Li+(氧化反应)
(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)
化学方程式Li+MnO?2==LiMnO2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)
Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)
化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池：
H2—O2(NaOH)
Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)
Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)
化学方程式2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)
Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)
化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
以上就是网小编整理的高中化学方程式总结：原电池反应，希望对同学们的学习有帮助。