怎么才能学好高三化学?
高三化学是一门新学科，化学的学习本身其实是乐趣无穷的，算是一门实验较多的学科。虽然大量的原理反应、元素符号、反应生成等等都需要同学们理解再理解的去记忆背诵，还要通过实验来证明种种，但这并不代表它难学。
化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。那么如何在掌握高三化学选择题解题技巧呢?下面是高考备考网小编整理的高三化学选择题解题技巧汇总，供参考。
高三化学选择题解题技巧汇总
例题1：在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1
解题技巧：通过溶液中的离子进行整体分析。
答案：题中n(Ag+)=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n(Ba2+)=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n(Cl—)=0.02mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(SO42—)=0.01mol，所以生成n(AgCl)=0.01mol，n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n(Cl—)=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C(Cu2+)=0.05mol·L—1。以此正确的是B。
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例题2：把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是()
A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸
C.0.5mol·L-1HAc溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液
解题技巧：导电性强弱决定于什么?是解答出此类试题的关键。一般说来，金属的导电性决定于单位体积内自由电子数，电解质的导电性决定于单位体积内自由移动的离子数，也即自由离子的浓度。
答案：溶液的导电能力变化最小，也即自由移动的离子的浓度变化最小。选项A、C均有弱电解质变成强电解质，离子浓度增大。选项D由于加入NaOH固体，增大了离子浓度。B中NaOH与含等物质的量HCl的盐酸反应后，溶质由HCl变成NaCl，离子浓度不变，导电性几乎不变。故选B。强弱要分清、浓度是关键。若不注意强弱电解质问题，此题极易误选答案C。
例题3：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是()
A.④>①>③>②B.①>④>③>②
C.①>②>③>④D.④>③>①>②
解题技巧：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。
答案：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH<7;③NaCl为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH=7;①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因CH3COOH的酸性较C6H5OH强，故pH值应为④>①，以此得答案A。
以上是高考备考网小编整理的高三化学选择题解题技巧汇总，希望小编整理的高三化学选择题解题技巧汇总对同学们的化学学习有帮助。