高中化学离不开实验，就像高中数学离不开计算一样。实验题目也常常作为高考化学试卷中的压轴题目，尤其是探究性实验。

掌握必要知识点

落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。

高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：

阿伏加德罗常数；

氧化还原反应；

离子反应、离子方程式；

溶液、离子浓度及其转化；

“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式

化学键、晶体类型及性质、特点；

代表物质的重要性质——元素及其化合物；

化学反应速率、化学平衡——要求巧解；

阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；

离子共存；

溶液的pH及其计算；

电化学：原电池、电解池；

1有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；

有机物燃烧规律；

十大反应类型——有机合成；

有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算；

实验仪器的洗涤；

实验装置(仪器组装)、基本操作；

药品的存放；

原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算；

化学计算——注意单位和解题规范；

混合物的计算；

化学史、环境保护、能源、化工；

信息、新情景题的模仿思想。

培养实验能力

重做课本中的演示实验和学生实验部分；实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别；②常见气体的实验制备；③实验设计与综合实验，包括实验评价；要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

学会处理信息题先看问题再读题

信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

1、汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识；

2、给出某些实验现象、数据、图表等；

3、叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景；

4、结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

必考内容

必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

化学学科特点和基本研究方法

（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

（4）了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。

化学基本概念和基本理论

物质的组成、性质和分类

①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

②理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

化学用语及常用物理量

①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。

③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

⑤理解质量守恒定律。

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、

物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。

⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

溶液

①了解溶液的含义。

②了解溶解度、饱和溶液的概念。

③了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

物质结构和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

③了解原子核外电子排布规律。

④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

化学反应与能量

①了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算

②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

⑥了解焓变(ΔH)与反应热的含义。

⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

化学反应速率和化学平衡

①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。

②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

④掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

电解质溶液

①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

③了解水的电离、离子积常数。

④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。

常见无机物及其应用

（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。

（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。